Hab eine frage hoffe einer kann mri helfen:s

ööm....sry , aber ich versteh die Frage leider nicht....du kannst dieses dings erklären und diese komische Formel schreiben....wo ist dann das Problem ?

 

was jetzt ?

wie erklärt man die verscheinden bindungen oder wie schreibt man die formeln, drück dich klar aus.

 

zum glück is es chemie und keine deutsch klausur

 

Chemische Bindungen

Außenelektronen wollen ein möglichst niedriges Energieniveau erreichen=>Triebkraft

1) Atombindung: Bindung unter Nicht-Metallen
Einzeln besetzte Atomorbitale überlagern sich und bilden Molekülorbitale.
Gemeinsames e- Paar = Bindungsarm
Ergebnis: Molekül

Wertigkeit: Die Zahl der e- die an der Bindung beteiligt sind. Bei ähnlicher EN ist die Atombindung unpolar => bei größerer EN polar

2) Ionenbindung: Bindung zwischen Metall und Nicht.Metall
Bei sehr großen EN-Differenzen wechseln die Außeneletronen das Atom
Die entstehenden Ionen bilden ein Raumgitter(elektromagn. Anzeihung), und keine Moleküle.
Die wässrigen Lösungen sind elektr. leitfähig.
Wertigkeit: Zahl der abgegebenen bzw. aufgenommenen e-

3) Metallbindung: Bindung unter Metallen(klar)
Die Metallbidung ist ähnlich der Metallbindung!(auch hier sind Bindungseletronen vorhaden#). Es gibt keine fixen Molekülorbitale. die e- sind delokalisiert(FAST frei beweglich).=>Elektronengas

Eigenschaften: elektr, Leitfähigkeit(Strom in einem Metall= Bewegung der Bindungselektronen), Wärmeleitfähigkeit, metallsicher Glanz, Legierbarkeit, gute Verarbeitbarkeit

so ich hoffe das war jetztt so gemeint... (<= den wollt ich schon mmer mal machen)

 

für die lewische Schreibweise ist Wiki die beste Wahl, ist sehr einfach gehalten:
http://de.wikipedia.org/wiki/Lewisschreibweise

und fürs nächste mal schreibst du deine frage ein wenig konkreter und lest sie eventuell noch mal durch, dass von dir geschriebene war ja grauenhaft...

 

alles was ich informatif gefunden habe ^^

ich hoffe ich konnte helfen

hier einmal
die kostruktion des Lewis-formel

http://www.chemievorlesung.uni-kiel.de/quali/lewis.pdf


hier mal die bindungsarten der ionenbindung

http://www.uniterra.de/rutherford/kap013.htm

und hier die Elektronenpaarbildung

http://www.schule-studium.de/Chemie/Boh ... ndung.html

 

ja,da sieht man mal das er wieder in der Schule nicht aufgepaßt hat und statt mal mehr zu lernen,sich bestimmt nur auf den Kiez aufhält!